Question

【題目】已知室溫時，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（ ）
A.該溶液的PH=4
B.升高溫度，溶液的PH增大
C.稀釋時溶液中所有離子的濃度都減少
D.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣9

Answer 1

【答案】D
【解析】解：室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，該溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.01%=10﹣5mol/L，A．該溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣5=5，故A錯誤；
B．升高溫度，促進HA電離，則溶液中c（H+）增大，溶液在pH減小，故B錯誤；
C．加水稀釋后，促進HA電離，HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c（H+）減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故C錯誤；
D．此酸的電離平衡常數(shù)= = =1×10﹣9 ， 故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．