Question

【題目】下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/mol
C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
D.CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，HCl不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；
B．H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的氧化物，所以△H不代表燃燒熱，故B錯誤；
C．應該是1mol C8H18（g）燃燒，即C8H18的系數(shù)應該為1，故C錯誤；
D．CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol中CO系數(shù)為1，生成產物為二氧化碳，為穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的定義，所以可表示CO燃燒熱的熱化學方程式，故D正確，
故選D．
燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物，據(jù)此進行解答．