Question

6．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•s^-1，
②2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1，
④若A、B的物質(zhì)的量之比不再變化時，反應(yīng)達到平衡，
⑤若容器中壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡，
⑥若在容器相同及其它條件也相同的情況下，加入4molA氣體和4molB氣體，當C的濃度為0.6mol•L^-1時，所需要的時間大于2s．
其中正確的是（　　）

• A． ①③⑤
• B． ①④⑥
• C． ②③⑤
• D． ③④⑥

Answer 1

分析 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合發(fā)生反應(yīng)，若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1 ，生成C為0.6mol•L^-1 ×2L=1.2mol，則：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4      2       0
變化量（mol）：1.2    0.6     1.2
2s末（mol）：2.8      1.4    1.2
①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）；
②轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%；
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算2s末物質(zhì)B的濃度；
④A、B起始物質(zhì)的量之比為2：1，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)中二者物質(zhì)的量之比始終為2：1；
⑤隨反應(yīng)進行，氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下壓強減小，當容器內(nèi)壓強不變，說明到達平衡；
⑥B的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

解答 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合發(fā)生反應(yīng)，若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1 ，生成C為0.6mol•L^-1 ×2L=1.2mol，則：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4      2       0
變化量（mol）：1.2    0.6     1.2
2s末（mol）：2.8      1.4    1.2
①2s內(nèi)v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L．s），故①正確；
②2s時A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故②錯誤；
③2s末物質(zhì)B的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故③正確；
④A、B起始物質(zhì)的量之比為2：1，等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)中二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，二者物質(zhì)的量之比不變，不能說明到達平衡，故④錯誤；
⑤隨反應(yīng)進行，氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下壓強減小，當容器內(nèi)壓強不變，說明到達平衡，故⑤正確；
⑥B的濃度增大，反應(yīng)速率加快，當C的濃度為0.6mol•L^-1時，所需要的時間小于2s，故⑥錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡狀態(tài)判斷、反應(yīng)速率影響因素等，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．