已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的（　�。�
A、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間升高溫度
B、正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
C、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、升高溫度反應(yīng)速率加快；
B、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；
C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
D、減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．
解答： 解：A、升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故A正確；
B、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是發(fā)熱的反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)進(jìn)行到2min末，測(cè)得剩余0.6mol B，C的濃度為0.6mol/L．
①2min末，A的濃度為
 
；以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
；
②x=
 
；
③若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
 
1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

變色龍的外表隨環(huán)境變化時(shí)一種生物的適應(yīng)性，保護(hù)色在軍事上用于進(jìn)行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭(zhēng)專家的青睞，BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學(xué)結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)n=3時(shí)，其一氯代物（不考慮醇羥基被取代）可能有（　�。�
A、3種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，則BaCO3的溶度積Ksp=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，
其中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 

（l）寫出FeCl3的電離方程式：
 
，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于
 
離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做
 
．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅰ），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
③在溫度不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO和8molH2，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和 H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH既可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．則該染料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1；反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：由壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)），列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率：指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
B、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氯化氫氣體（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
計(jì)算（1）氯化氫氣體的物質(zhì)的量是？
（2）形成溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出100ml溶液，則此時(shí)取出液中的溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

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