Question

在直接以甲醇為燃燒電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為

 

．已知CH₃OH（l）的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，理想狀態(tài)下，該燃燒電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為

 

（燃料電池的理論效率：指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：甲醇燃料電池，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；根據(jù)甲醇的燃燒熱計(jì)算2mol甲醇完全燃燒放出的熱量，結(jié)合原電池產(chǎn)生的電能計(jì)算．

解答： 解：酸性條件下甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；該燃料電池的理論效率為

702.1kJ

726.5kJ

×100%=96.6%．
故答案為：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；96.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電極反應(yīng)式要結(jié)合溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．