Question

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)進(jìn)行到2min末，測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.6mol/L．
①2min末，A的濃度為

 

；以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為

 

；
②x=

 

；
③若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度

 

1.2mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：①計算出反應(yīng)前A、B的濃度及剩余B的濃度，再根據(jù)B的濃度變化計算出2min末時A的濃度；根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=

△c

△t

計算出以B濃度變化表示的反應(yīng)速率；
②根據(jù)B、C的濃度變化計算出二者計量數(shù)之比，從而計算出x值；
③根據(jù)濃度越小，反應(yīng)速率越慢判斷平衡時C的濃度大�。�

解答： 解：①反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度為：c（A）=

3mol

2L

=1.5mol/L，
B的濃度變化為：c（B）=

1mol-0.6mol

2L

=0.2mol/L，
根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，2min時A的濃度變化為：0.2mol/L×

3

1

=0.6mol/L，
則2min末A的濃度為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，
則2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為：v（B）=

0.2mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），
故答案為：0.9mol/L；0.1mol/（L?min）；
②B、C的濃度變化與化學(xué)計量數(shù)成正比，則：1：x=0.2mol/L：0.6mol/L，
解得：x=3，
故答案為：3；
③應(yīng)進(jìn)行到2min末，C的濃度為0.6mol/L，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡時，C的濃度小于2min時濃度的2倍，即小于1.2mol/L，
故答案為：小于．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的概念及計算方法，明確化學(xué)計量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．