11．下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述不正確的是（　�。�
A．圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖
B．圖②中曲線(xiàn)表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢(shì)圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量變化
D．圖④為水的電離平衡曲線(xiàn)圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用升高溫度的方法

分析 A．鋅和稀硫酸為放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷；
B．NaOH在醋酸消耗完之前是不會(huì)在溶液中存在的，NaOH的曲線(xiàn)向右平移，反應(yīng)完全后滴入氫氧化鈉，濃度會(huì)增大；
C．醋酸為弱酸，部分電離；
D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)，氫離子和氫氧根離子濃度都增大．

解答 解：A．鋅和稀硫酸為放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)溫度升高，速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度較小，則反應(yīng)速率減小，故A正確；
B．NaOH在醋酸消耗完之前是不會(huì)在溶液中存在的，NaOH的曲線(xiàn)向右平移，反應(yīng)完全后滴入氫氧化鈉，濃度會(huì)增大，故B正確；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間少，最后生成氫氣相同，故C錯(cuò)誤；
D．從A點(diǎn)到C點(diǎn)，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積常數(shù)增大，則應(yīng)為升高溫度，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及反應(yīng)速率影響因素分析，酸堿反應(yīng)濃度變化圖象分析判斷，弱電解質(zhì)除雜電離平衡，水溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-，可選用的化學(xué)試劑依次為（　�。�
A．KCl（aq），HCl（aq）B．HNO3（aq），KNO3（aq）C．HCl（aq），BaCl2（aq）D．NaNO3（aq），HNO3（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正確的是（　�。�
A．I2僅是還原產(chǎn)物
B．Cu（IO3）2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為13：2
D．當(dāng)1 mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生丙烯，將剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀．則原鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2-ClB．C．CH3CH2CH2-BrD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．同系物之間在化學(xué)性質(zhì)上相似
B．同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化
C．同系物不可能是同分異構(gòu)體
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=4.9×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K=6.61×10-4
A．氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）
C．0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H+）-c（OH+）]=c（CN+）-c（HCN）
D．等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I=NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）=H2（g）+I2（g）
均為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．12mol2•L-2B．16mol2•L-2．C．20mol2•L-2D．25mol2•L-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
B．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試判斷：
（1）這四種元素的名稱(chēng)：A氫、B氧、C氟、D鈉．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜F＜O＜Na．
（4）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）寫(xiě)出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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