11．下列各示意圖與對應的表述不正確的是（　　）
A．圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應的速率隨時間變化的趨勢圖
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法

分析 A．鋅和稀硫酸為放熱反應，結(jié)合溫度、濃度對反應速率的影響判斷；
B．NaOH在醋酸消耗完之前是不會在溶液中存在的，NaOH的曲線向右平移，反應完全后滴入氫氧化鈉，濃度會增大；
C．醋酸為弱酸，部分電離；
D．從A點到C點，氫離子和氫氧根離子濃度都增大．

解答 解：A．鋅和稀硫酸為放熱反應，開始反應溫度升高，速率增大，隨著反應進行，濃度較小，則反應速率減小，故A正確；
B．NaOH在醋酸消耗完之前是不會在溶液中存在的，NaOH的曲線向右平移，反應完全后滴入氫氧化鈉，濃度會增大，故B正確；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中的氫離子濃度大，反應速率快，達到平衡所需時間少，最后生成氫氣相同，故C錯誤；
D．從A點到C點，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，水的離子積常數(shù)增大，則應為升高溫度，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目涉及反應速率影響因素分析，酸堿反應濃度變化圖象分析判斷，弱電解質(zhì)除雜電離平衡，水溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，注意相關(guān)基礎知識的積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室檢驗溶液中是否存在SO42-，可選用的化學試劑依次為（　�。�
A．KCl（aq），HCl（aq）B．HNO3（aq），KNO3（aq）C．HCl（aq），BaCl2（aq）D．NaNO3（aq），HNO3（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正確的是（　�。�
A．I2僅是還原產(chǎn)物
B．Cu（IO3）2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為13：2
D．當1 mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應產(chǎn)生丙烯，將剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀．則原鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2-ClB．C．CH3CH2CH2-BrD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．同系物之間在化學性質(zhì)上相似
B．同系物之間的物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性的變化
C．同系物不可能是同分異構(gòu)體
D．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，常見的無機酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項正確的是（　�。�
氫氰酸（HCN）碳酸（H2C03）氫氟酸（HF）
K=4.9×10-10K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K=6.61×10-4
A．氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）
C．0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H+）-c（OH+）]=c（CN+）-c（HCN）
D．等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I=NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）=H2（g）+I2（g）
均為可逆反應，達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．12mol2•L-2B．16mol2•L-2．C．20mol2•L-2D．25mol2•L-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　　）
A．生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應，1mol C單質(zhì)跟水反應放出11.2L（標準狀況）B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應產(chǎn)生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試判斷：
（1）這四種元素的名稱：A氫、B氧、C氟、D鈉．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序為H＜F＜O＜Na．
（4）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式：2F2+2H2O═4HF+O2．
（5）寫出D單質(zhì)與水反應的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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