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20．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

分析 A．根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
B．根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
C．根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D．根據放熱反應中化學能轉變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋?/p>

解答 解：A、反應是放熱反應，則生成物所具有的總能量低于反應物所具有的總能量，故A錯誤；
B、反應放熱，則反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故B正確；
C、反應放熱，則斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2mol H-Cl鍵所放出的能量，故C錯誤；
D、反應還伴隨發(fā)光，即沒有完全都轉化為熱能，部分轉化為光能，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，反應能量變化和物質能量高低的分析判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于電化學的下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．如圖中發(fā)生反應的方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各示意圖與對應的表述不正確的是（　�。�
A．圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應的速率隨時間變化的趨勢圖
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產生H2的物質的量變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用升高溫度的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則
（1）通入甲烷氣體的一極是原電池的負極，該極的附近PH是減小． （填增大、不變或減�。�
（2）正極的電極反應是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）電池工作時的總反應的離子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

己知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O$\stackrel{△}{→}$3NH3+8AlO2-，根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（　　）
A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
C．試樣中可能存在Na+、Cl-
D．試樣中一定不含Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子CN-、C22-．
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的N給出孤電子對，Cu2+接受電子對形成，SO42-的空間構型是正四面體，該物質中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為N＞O＞S（填元素符號）．
（4）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（5）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結構如圖2所示：
①在該晶胞中，Cu+的配位數是2，
②若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為$\frac{288}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是除去Fe3+（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為97.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用水稀釋0.1 mol•L-1 CH3COOH時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．純堿溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．醋酸溶液顯酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
C．向碘化亞鐵溶液中通入足量的溴水：2 Br2+2Fe2++2I-═4Br-+2Fe3++I2
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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