Question

2．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）═2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值，根據(jù)電子守恒來(lái)配平方程式．

解答 解：該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：H₂S→S，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)S失去2個(gè)電子； KMnO₄→MnSO₄，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，得到5e^-，高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低7-2=5價(jià)，硫元素化合價(jià)升高0-（-2）=2價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以高錳酸鉀前的系數(shù)是2，H₂S前的系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，S前是5，硫酸錳前是2，硫酸鉀前面是1，根據(jù)硫酸根守恒，所以硫酸前面是3，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物有8個(gè)水分子，所以該反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=2MnSO₄+5S↓+K₂SO₄+8H₂O；
故答案為：2、5、3、2、5、1、8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，根據(jù)電子守恒來(lái)配平方程式即可．