11．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HFB．Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．SO2、H2S、CO2

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．據(jù)此即可解答．

解答 解：A．H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF在水溶液部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B．C2H5OH為非電解質(zhì)，CH3COONa為強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Ba（OH）2、BaSO4都是強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．SO2、CO2都是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了弱電解質(zhì)的判斷，解答須抓住弱電解質(zhì)的特征“不能完全電離”，平時注意積累常見的弱電解質(zhì)有助于解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（　�。�
A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法
B．在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會有誤了
C．現(xiàn)有SO42-、N2、CO2、MnO4-，可以按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷N2與其他三種不同，也按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷MnO4-與其他三種不同
D．根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（�。┄T2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)
C．將少量CO2通入BaCl2溶液無沉淀生成
D．FeCl3可用于自來水凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
（3）寫出淡黃色固態(tài)化合物的電子式
（4）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（5）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（6）C的最高價氧化物水化物化學(xué)式：NaOH；D的最高價氧化物水化物化學(xué)式：H2SO4；C和D的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（7）A、B兩元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：H2O＞CH4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　　）
選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A食醋膽礬晶體純堿HD
B青銅水煤氣硝酸乙醇
C燒堿水玻璃硫酸鋇液氨
DC12H22O11鋁熱劑三氧化硫二氧化硅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A． 1，3，4-三甲苯B． 2-甲基-2-氯丙烷
C．CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯D．2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中正確的是（　　）
A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)不一定相等
B．晶體中一定有離子鍵不可能有共價鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后，利用如圖所示的裝置探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計并完成SO2的某些性質(zhì)實驗．請回答下列問題：

（1）A裝置中，盛裝鋅片的儀器名稱是蒸餾燒瓶．
（2）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接．a(chǎn)接3（或4），c接2（用序號表示），乙裝置的作用是防止倒吸．
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；；為驗證SO2的還原性，取D中反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下三個實驗方案：
Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；
Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
上述方案合理的是Ⅲ（填序號）．
（4）本實驗?zāi)茏C明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為品紅溶液褪色或氯水褪色．
（5）某學(xué)生觀察到實驗開始D、E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后氣泡量減少，反應(yīng)一段時間后，氣泡量又明顯增加，請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后，氣泡量又會明顯增加”的原因Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑．
（6）試分析該實驗裝置是否合理，并說明理由不合理，沒有對H2進(jìn)行尾氣處理．

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