Question

13．若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol
2Fe₂O₃（s）+3C（s）=3CO₂（g）+4Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（$\frac{1}{2}$a-$\frac{1}{2}$b-$\frac{3}{2}$c）KJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答 解：已知：①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
②2Fe₂O₃（s）+3C（s）=3CO₂（g）+4Fe （s）△H=+b KJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
由蓋斯定律可知，②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{3}{2}$+①×$\frac{1}{2}$得：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（$\frac{1}{2}$a-$\frac{1}{2}$b-$\frac{3}{2}$c）KJ/mol，
故答案為：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（$\frac{1}{2}$a-$\frac{1}{2}$b-$\frac{3}{2}$c）KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查利用蓋斯定律熱書寫化學(xué)方程式，題目難度不大，注意熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)．