【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

A.17gH2SPH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖(C6H12O6,分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知Ra→X+He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

【答案】A

【解析】

A. 假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確;

B. 果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,非極性鍵應(yīng)是CC之間的鍵,90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol,故B錯(cuò)誤;

C. 乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3,前者含有羥基,后者不含羥基,因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在01mol之間,故C錯(cuò)誤;

D. 推出X的原子結(jié)構(gòu)為0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(22286)=68mol,故D錯(cuò)誤;

答案:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠排放的廢水中含有氰化物,可在堿性條件下對(duì)氰化物進(jìn)行凈化處理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中錯(cuò)誤的是( )

A.當(dāng)反應(yīng)消耗0.2 mol CN-時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1 mol

B.還原性:CN->Cl-

C.CN-的電子式為

D.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過(guò)濾除去干燥劑 d.加入無(wú)水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過(guò)濾.為了防止倒吸,減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先________________,再______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)室溫下,在0.5 mol/L的純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+c(OH-)_______ (填“變大”、“變小”、“不變”)。

(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,向0.2 moLAgNO3溶液中加入等體積的0.08 mol/L K2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42-)=________。

(3)室溫下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)。

已知:

電離平衡常數(shù)

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

(4)有一種可充電電池NaAl/FeS,電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,該電池在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于各圖的說(shuō)法(其中①③④中均為情性電極)正確的是(

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛,煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。由此產(chǎn)生的等廢氣處理意義重大。

1)將應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng)的影響,又能為能源的制備開(kāi)辟新的渠道。其合成反應(yīng)為。如圖為平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系,其中壓強(qiáng)分別為。據(jù)圖可知,該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填吸熱放熱)。設(shè)的初始濃度為,根據(jù)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________(列式即可)。若4.0Mpa時(shí)減小投料比,則的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_________(填上方下方)。

2時(shí),向某恒溫密閉容器中加入一定量的,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡后,在時(shí)刻,改變某條件,隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示,則時(shí)刻改變的條件可能是______(填寫(xiě)字母)。

a 保持溫度不變,壓縮容器 b 保持體積不變,升高溫度

c 保持體積不變,加少量碳粉 d 保持體積不變,增大濃度

3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳,發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示,①650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是___________KJ。②T℃時(shí),若向平衡體系中再充入的混合氣體,平衡_______________(填正向、逆向)移動(dòng)。

4)已知25℃時(shí),,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2 molL1的鹽酸___________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 XW為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿(mǎn)且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。

2X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (元素符號(hào),下同)

3YF3分子中Y的雜化類(lèi)型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

4Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。

5X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

6R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟①需要坩堝、玻璃棒等儀器

B.步驟②是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.步驟③、⑤涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.步驟④中的離子方程式為 SO2Br22H2O=4HSO32-2Br-

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同步練習(xí)冊(cè)答案