（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。
A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。
 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率
 
10%
（1）K＝c2（NH3） /[c（N2） c3（H2）]，KA=KB。（2）C。（3）B。（4）25%，16．7，A。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說(shuō)法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min內(nèi)SO3生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO3生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為______________。
(2) 達(dá)到平衡時(shí)c(O2)＝c(SO2)，則a＝       mol·L-1；如果此時(shí)在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時(shí)n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。
A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其比值
A．變大B．不變C．變小D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一壓強(qiáng)下變化如圖，下列敘述正確的是
A．T1＞T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＜T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．T1＜T2正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．T1＞T2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO2和H2的混合氣體加熱到850 ℃時(shí)，可建立下列平衡：CO2 + H2CO + H2O 在一定溫度下，平衡有90%的H2變成了H2O，且c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，則原混合氣中CO2和H2的分子數(shù)之比是
A．1∶1B．1∶5C．9∶1D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容的容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (   )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體總質(zhì)量 ⑧混合氣體總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧    B. ①③④⑤     C．①②③④⑤⑦        D. ①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為_____________；
(3)平衡時(shí)體系中SO2的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g） 4C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（    ）
A．此時(shí)反應(yīng)物B全部轉(zhuǎn)化成了生成物
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4

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