【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1，

求（1）A表示的反應(yīng)的平均速率？

（2）2 s時物質(zhì)B的濃度？

（3）2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率？

【答案】（1）0.3mol/(L.S)

（2）0.7mol

（3）30%

【解析】試題分析：反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；

2A(g)+B(g)2C(g)

起始量(mol) 4 2 0

變化量(mol) 1.2 0.6 1.2

2s后(mol) 2.8 1.4 1.2

（1）用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=="0.3" mol/(Ls)，故答案為：0.3 mol/(Ls)；

（2）2 s后物質(zhì)B的濃度==0.7mol/L，故答案為：0.7mol/L；

（3）2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故答案為：30%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______．

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________．

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________．

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．

③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)右圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：

（1）該原電池總離子反應(yīng)式是 。

（2）外電路電流的方向是從 (填Zn到Cu或Cu到Zn)。

（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量 (填“增加”、“不變”或“減少”)，電路中轉(zhuǎn)移電子為 mol，銅表面析出了氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用做香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知：①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有 （選填序號）。

a、取代反應(yīng) b、消去反應(yīng) c、加聚反應(yīng) d、氧化反應(yīng)

（2）C、D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是

（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：

（5）寫出B→F的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。

根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4 H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為 、 ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述原電池的正極是：___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________。

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：________，正極的電極反應(yīng)式：_________________。當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應(yīng)時硫元素與氫元素的氧化性強(qiáng)弱：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

A裝置銅絲如圖設(shè)計的原因是 。

（2）C中濃硫酸的作用是 。

（3）F燒杯中的溶液通常是 。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的順序排列的選項(xiàng)是

A． 氯化氫 氨氣 甲烷 銅

B． H2SO4 HF 乙醇 氯化鈉溶液

C． 氫氧化鋇 氫氧化鈣 二氧化碳 氨水

D． 氯化氫 食醋 葡萄糖 銀

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