15．在SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl的中，Cl2是氧化劑，SO2是還原劑，被氧化的物質(zhì)是SO2，被還原的物質(zhì)是Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2e-．

分析 含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，該元素在反應(yīng)中被氧化；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，該元素在反應(yīng)中被還原；根據(jù)S元素的化合價(jià)變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答 解：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則SO2為還原劑，被氧化，Cl2為氧化劑，被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2e-，故答案為：Cl2；SO2；SO2；Cl2；2e-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中的基本概念，并學(xué)會(huì)利用元素的化合價(jià)來分析氧化劑、還原劑、計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓
B．硝酸銀溶液與食鹽水的反：Ag++Cl-=AgCl↓
C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處．鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，該種防護(hù)方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵棒上的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A．W、Y、R的簡單離子半徑依次增大
B．X、R、Z都可與Y形成兩種化合物
C．X2Y的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于X2R、沸點(diǎn)也高于X2R，但解釋的理由不相同
D．Z元素分別與X元素和Y元素形成的化合物都是離子晶體，均能與水反應(yīng)且一定生成了強(qiáng)堿和無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 2.0mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧
B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧
C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
D．氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+O2
C．太陽能催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（2）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是AC．
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
②若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是B．
A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大             B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大              D．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．胃酸的主要成分是（　�。�
A．鹽酸B．醋酸C．硫酸D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2  1，4-丁二烯B．3-丁醇
C．   甲基苯酚D．  2-甲基丁烷

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