Question

13．某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比4：1．該混和氣體可以使余燼的小木條復(fù)燃，由此可得出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A． NO₂是酸性氧化物
• B． 加熱過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)升高
• C． NO₂支持燃燒
• D． 加熱過(guò)程中金屬元素的化合價(jià)降低

Answer 1

分析 A．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；
BD．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)NO₂和 O₂的分子個(gè)數(shù)比為4：1，計(jì)算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價(jià)變化；
C．混和氣體可以使余燼的小木條復(fù)燃證明NO₂和O₂按照4：1符合空氣組成，可以支持燃燒．

解答 解：A．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化氮和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和某金屬氧化物，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，NO₂和 O₂的分子個(gè)數(shù)比為4：1，令NO₂和 O₂的分子個(gè)數(shù)分別為4、1，氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為1×2×[0-（-2）]=4．二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故B錯(cuò)誤；
C．分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相同，該混和氣體可以使余燼的小木條復(fù)燃，說(shuō)明NO₂支持燃燒，故C正確；
D．依據(jù)B可知金屬元素化合價(jià)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、酸性氧化物概念實(shí)質(zhì)理解，題目難度中等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷是關(guān)鍵．注意守恒思想的應(yīng)用．