Question

5．下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深；③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫；⑤加大壓強，使N₂和H₂在一定的條件下轉化為NH₃；⑥工業(yè)上，采用高溫的方法以提高SO₂和O₂反應生成SO₃的產量（該反應為放熱反應）；⑦鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　�。�

• A． ②④⑥⑦
• B． ①⑦
• C． ①②⑥
• D． ①⑥⑦

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①鐵在潮濕的空氣中容易生銹不是可逆反應，不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋，故符合；
②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深，是因為體積變小，二氧化氮的濃度變大，與平衡移動無關，故符合；
③氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl₂+H₂O?ClO^-+2H⁺+Cl^-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故不選；
④開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對化學平衡的影響導致的，且存在可逆反應，故不選；
⑤工業(yè)上合成氨的反應是可逆反應，增大壓強，化學平衡正向移動，有利于提高產物氨氣的產率，能用勒夏特列原理解釋，故不選；
⑥工業(yè)上，采用高溫的方法以提高SO₂和O₂反應生成SO₃的產量（該反應為放熱反應），是加快反應速率，不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋，故符合；
⑦Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）為可逆反應，能用勒夏特列原理解釋，故不選；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．