14．原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其中電子流出的一極是原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)．

分析 依據(jù)原電池工作原理解答：原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)，分別在兩個(gè)電極發(fā)生，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池負(fù)極為電子流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為電子流入極，發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子在導(dǎo)線中定向移動，內(nèi)電路中電解質(zhì)中的陰陽離子定向移動，形成閉合回路，據(jù)此解答．

解答 解：原電池是將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)，分別在兩個(gè)電極發(fā)生，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池負(fù)極為電子流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為電子流入極，發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子在導(dǎo)線中定向移動，內(nèi)電路中電解質(zhì)中的陰陽離子定向移動，形成閉合回路；
故答案為：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)；電；負(fù)；氧化．

點(diǎn)評 本題考查了原電池工作的原理，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深；③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫；⑤加大壓強(qiáng)，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3；⑥工業(yè)上，采用高溫的方法以提高SO2和O2反應(yīng)生成SO3的產(chǎn)量（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；⑦鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　�。�
A．②④⑥⑦B．①⑦C．①②⑥D．①⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B．用浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放出的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的目的
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列說法正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間負(fù)極質(zhì)量明顯減輕
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．只有正極上有氫氣逸出，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．下列資料表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述資料中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D．
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱  B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價(jià)高低  D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實(shí)都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅”的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請?jiān)趫D2方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；
負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．某中性有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H8O2，可發(fā)生如圖所示變化：

（1）C中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）D→E的反應(yīng)類型是c
a．取代反應(yīng)   b．加成反應(yīng)    c．氧化反應(yīng) d．還原反應(yīng)
（3）中性有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（4）某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．有關(guān)X的說法不正確的是c
a．相同條件下X的密度比水小
b．烴X的同分異構(gòu)體有3種
c．烴X能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
d．甲烷與烴X互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
X
YZW
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說明X非金屬性強(qiáng)于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化學(xué)方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）

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