15．58號元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第六周期ⅢA族B．第五周期ⅢA族C．第六周期ⅢB族D．第五周期ⅢB族

分析 掌握元素周期表的大致結(jié)構(gòu)，記住稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)（或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù)）；這些元素分別是每個(gè)周期最后（或開始）一種元素，He--2，Ne--10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，這些元素分別是每個(gè)周期最后一種元素，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定．

解答 解：稀有氣體Xe，原子序數(shù)為54，位于第五周期零族，是第五周期最后一種元素，58號元素是下一周期第4種元素，由于ⅢB族含有鑭系，則58號元素位于第六周期第ⅢB族，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，明確ⅢB族的第六周期中含有鑭系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子核外電子排布與在周期表中的位置，

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在Nal和H2SO4混合溶液中，加入H2O2水溶液，反應(yīng)迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應(yīng)有：
①H2O2+2NaI+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)①中的作用是A，在③中的作用是B．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）H2O2、I2、HIO氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HIO＞H2O2＞I2．
（3）在①反應(yīng)中，當(dāng)有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，生成的還原產(chǎn)物是0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．根據(jù)所學(xué)實(shí)驗(yàn)知識，完成下列空白．
（Ⅰ）圖中三套的裝置均能用于探討化學(xué)反應(yīng)中熱量變化

（1）裝置1適用于探究明顯吸熱的反應(yīng)，例如2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵有AB（填選項(xiàng)）
A．離子鍵       B．極性共價(jià)鍵   C．非極性共價(jià)鍵
（2）裝置2既適用于放熱反應(yīng)（或過程）的探究，也適用于吸熱反應(yīng)（或過程）的探究．若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，則右側(cè)U形管內(nèi)的液面C（填選項(xiàng)）
A．兩邊一樣高      B．左高右低       C．右高左低       D．高低不確定
（3）裝置3可用于定量測定中和熱，其中a儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，通過實(shí)驗(yàn)獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
實(shí)驗(yàn)試劑及用量溶液溫度
t1t2
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
③50mL0.55mol•L-1NaOH50mL．0.5mol•L-1HCl20℃24.5℃
（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度．反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ•℃-1•Kg-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．）．下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是AF．
A．該實(shí)驗(yàn)中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小
B．可以用銅絲代替a儀器
C．量取酸溶液時(shí)視線俯視，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
D．其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40ml，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高
E．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢
F．測了酸后的溫度計(jì)要用水清洗后再測堿的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，如圖裝置或操作正確的是（　　）
A．用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用裝置②制備Cl2
C．用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體
D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應(yīng)如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應(yīng)約40min．待反應(yīng)液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產(chǎn)品．部分物理性質(zhì)列表如下：

物質(zhì)正丁醇正溴丁烷
沸點(diǎn)/℃117.2101.6
熔點(diǎn)/℃-89.12-112.4
密度/g•cm-30.80981.2758
溶解性微溶于水，溶于濃硫酸不溶于水和濃硫酸
將所得粗產(chǎn)品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質(zhì)，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機(jī)層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，冷卻水從A的下（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質(zhì)的加入順序合理的是a（填正確答案標(biāo)號）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是HBr（填化學(xué)式）．本實(shí)驗(yàn)使用電熱套進(jìn)行加熱，總共使用了3次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉有機(jī)物中少量的碳酸氫鈉．
（5）制備正溴丁烷時(shí)，不直接用裝置Ⅱ邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是正丁醇、正溴丁烷的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，使產(chǎn)率降低．
（6）本實(shí)驗(yàn)得到正溴丁烷6.5g，產(chǎn)率為$\frac{6.5×74}{7.5×0.8098×137}$×100%（只列式，不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序?yàn)镸＞W(wǎng)＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵
D．W的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列相關(guān)問題：
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4：鐵的化合價(jià)為“+6”）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：用雙線橋表示下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
Fe2O3在該反應(yīng)中被氧化（填“氧化”或“還原”），KNO3在反應(yīng)中發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）請配平下列方程式：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因?yàn)槠芳t分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團(tuán)遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．品紅溶液中同時(shí)通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上
D．品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個(gè)碳原子都可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹；②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深；③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；④開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫；⑤加大壓強(qiáng)，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3；⑥工業(yè)上，采用高溫的方法以提高SO2和O2反應(yīng)生成SO3的產(chǎn)量（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；⑦鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　　）
A．②④⑥⑦B．①⑦C．①②⑥D．①⑥⑦

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同步練習(xí)冊答案