14．位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
B．Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)
C．X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
D．Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等

分析 位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，則Y在X的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X；若X為C，則Y為Mg；若X為N，則Y為Si；若X為O，則Y為S等有多種組合，據(jù)此分析．

解答 解：位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，則Y在X的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X；若X為C，則Y為Mg；若X為N，則Y為Si；若X為O，則Y為S等有多種組合；
A．Y在X的下一周期，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑，故A正確；
B．若X為O，則Y為S，則二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故B錯誤；
C．若X為O，O與H形成的H2O2中含有O-O非極性鍵，故C錯誤；
D．若X為O，則Y為S，則Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)相同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意元素的不確定性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
B．司母戊鼎是青銅制品
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽
D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有下列各組物質(zhì)

A．O2和O3                                      
B．12C和13C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和                          
D．H2O和D2O
E．液氯和氯氣                                  
F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金剛石
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）CF組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（4）DE組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道．D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒．
（1）C的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s2；D和E的電負性大小關(guān)系為O＞Cl．（用元素符號表示）
（2）化合物E2D分子的空間構(gòu)型為V形，中心原子采用sp3雜化．E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子，該離子的化學(xué)式為ClO3-，任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為SO32-．
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l 36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力、共價鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若最近的B與D的原子距離為a cm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{{a}^{3}N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）．向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)．
（1）若已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-a kJ/mol，則還需要知道熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJ/mol（反應(yīng)熱的絕對值用b表示），即可求出用活性炭還原法處理NO反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，已知升高溫度時，K增大，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮氣的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（4）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是移走生成物N2和（或）CO2．
（5）下列各項能判斷該反應(yīng)t1時刻后達到平衡的圖1示是abc（填序號字母）．

（6）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅，當(dāng)A極消耗標況下1.12L O2，水管增重的質(zhì)量是6.5克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，實驗室有0.01mol•L-1醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c（CH3COO-）減小
D．與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．
圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某微粒用${\;}_{Z}^{A}{R}^{n+}$表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=Z+A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若X為HNO3，則W可能為Fe
B．若W為O2，X可能是S
C．若W為O2，則Z可能為NO
D．X→Z的離子反應(yīng)可能為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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