19．常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol•L-1醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c（CH3COO-）減小
D．與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后有：c（NO3-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

分析 A．醋酸為弱酸，溶液中部分電離出氫離子，則氫離子濃度小于0.01mol/L，再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．一水合氨為弱堿，pH=12的氨水的濃度大于0.01mol/L，則混合液中氨水過量，混合液為堿性；
C．加入醋酸鈉后，醋酸的電離程度減小，但是溶液中醋酸根離子濃度增大；
D．結(jié)合混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度一定小于0.01mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）＜0.01 mol•L-1，故A錯誤；
B．0.01mol•L-1醋酸與等體積pH=12的氨水混合后，常溫下pH=12的氨水的濃度大于0.01mol/L，則氨水過量，混合液呈堿性，故B錯誤；
C．加入少量醋酸鈉固體后，醋酸的電離程度會減小，但c（CH3COO-）增大，故C錯誤；
D．與等體積0.01 mol•L-1NaNO3溶液混合后，根據(jù)物料守恒可得：c（NO3-）=0.005mol/L=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、溶解度在的電離及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　�。�
A．加熱Al2O3B．加熱HgOC．電解熔融NaClD．鋁粉和Fe2O3共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯
B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油
C．僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類
D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
編號實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液
B用鉑絲蘸取少量某溶液在酒精燈火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液不一定是鈉鹽溶液
C往淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)該淀粉未發(fā)生水解
D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．位于不同短周期的兩種主族元素X、Y，已知Y的原子序數(shù)為X的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X元素原子的半徑一定小于Y元素原子的半徑
B．Y元素的氧化物不可能與X元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)
C．X元素與氫元素形成的化合物中一定不含非極性鍵
D．Y元素與X元素原子的最外層電子數(shù)一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精
B．石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1（KMnO4溶液已熔化）
 實(shí)驗(yàn)序號 溫度T/℃ A溶液B溶液 
 ① 30 20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 
 ② 2020mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液  30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）寫出草酸溶于水的電離方程式：H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是：①＜②（填：＞、＜、=）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol/L．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑②該反應(yīng)放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化工廠冶煉金屬、回收硫的工藝流程如下：

I．回收硫
（1）工業(yè)上，采用飽和亞硫酸鈉溶液吸收煙氣中二氧化硫，寫出離子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
然后，加熱吸收液收集SO2．將二氧化硫、空氣在稀硫酸中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
Ⅱ．冶煉銅
（2）工業(yè)上，火法冶煉銅分兩步：第一步，含銅礦（主要成分是Cu2S）在空氣中煅燒生成氧化亞銅和刺激性氣味氣體；第二步，氧化亞銅和銅礦在高溫下反應(yīng)生成銅和刺激性氣體．寫出冶煉銅的總反應(yīng)方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）用電解法精煉粗銅（含銀、金、鐵、鋅雜質(zhì)），裝置如圖所示．
下列說法不正確的是BC．
A．Y極為粗銅、X極為純銅
B．X極凈增質(zhì)量等于Y極凈減質(zhì)量
C．銅鹽溶液都可以作精煉銅的電解質(zhì)溶液
D．若電路有1mol電子轉(zhuǎn)移，則X極凈增32g
（4）幾種金屬離子的沉淀pH：
金屬氫氧化物開始沉淀pH完全沉淀的pH
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.7
Cu（OH）24.66.4
Zn（OH）25.98.9
銅鹽溶液中Fe2+，Zn2+對精煉銅可能會產(chǎn)生影響．工業(yè)上，除去Fe2+方法是氧化沉淀法，在酸性混合溶液中加入雙氧水（選填：雙氧水、次氯酸鈉、氯水或高錳酸鉀溶液）將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入堿調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.7＜pH＜4.6．
Ⅲ．冶煉鐵
（5）化工廠利用菱鐵礦（主要成分是碳酸亞鐵）冶煉鐵的原理是（用化學(xué)方程式表示）：FeCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO2↑，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO2．生鐵煉鋼的主要原理是高溫下，用氧化劑降低生鐵中碳等雜質(zhì)含量．
（6）生鐵在濕潤空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕最終生成紅色鐵銹，金屬電化腐蝕類型為吸氧腐蝕．

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