等質(zhì)量的CO2和CO,分子數(shù)之比
 
,同溫同壓下的密度之比
 
,含氧原子數(shù)之比
 
,體積之比
 
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結(jié)合ρ=
M
Vm
計(jì)算.
解答: 解:設(shè)質(zhì)量都為1g,則n(CO2):n(CO)=
1g
44g/mol
1g
28g/mol
=7:11,
則分子數(shù)之比為7:11;氧原子數(shù)之比為7×2:11=14:11,體積之比為7:11,
同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為44:28=11:7,
故答案為:7:11;11:7;14:11;7:11.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在四個(gè)不同的容器中,在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷,生成氨的反應(yīng)速率最快的是( 。
A、v(NH3)=0.3mol/(L?min)
B、v (N2)=0.2 mol/(L?min)
C、v (N2)=0.01mol/(L?s)
D、v (H2)=0.3 mol/(L?min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D都是只含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物.其中A是人體細(xì)胞最主要的能源物質(zhì),A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B,C與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16.A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A→B?C→D.請(qǐng)回答下列問題:
(1)B物質(zhì)中所含官能團(tuán)名稱是
 

(2)寫出物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第
 
周期、第
 
族;J的化學(xué)名稱為
 

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
;反應(yīng)⑥的離子方程式
 

(3)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于△H<0的反應(yīng)是
 

(4)寫出反應(yīng)③陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)方程式:
 

(5)在C溶液中加入KSCN溶液,溶液
 
(填“變”或“不變”)色,逐漸通入氯氣直至過量,可能觀察到現(xiàn)象是
 
.從這一可能現(xiàn)象能得出
 
結(jié)論.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.

(1)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去,其原理如圖1所示.
①B是電池的
 
極(填“正”或“負(fù)”);②A極的電極反應(yīng)式為
 

(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子).
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
;
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理
 
;
③電解過程中,采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6~8,此時(shí)進(jìn)人濃縮室的OH-可忽略不計(jì).400mL10g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后,濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol ).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
(1)此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)
 
的重要步驟.
(2)能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下,上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
(填序號(hào)).
a.每生成1molSO2的同時(shí)生成0.5molO2        b.容器中混合氣體的密度不變
c.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    d.容器中氣體總壓強(qiáng)不變
(3)在400℃時(shí),常壓下,容積為1.0L的密閉容器中充入1.00molSO2(g)和0.96molO2(g),充分反應(yīng)后,測(cè)得還有0.04molSO2剩余,并放出190.08kJ的熱量.
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)的原因:
 

②熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H=
 
kJ/mo1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式:其中(C)是穩(wěn)定的

以此類推,請(qǐng)推測(cè)下列分子可能的結(jié)構(gòu).
(1)N2O3,寫出兩種
 
; 
(2)NO3F,寫出一種
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出化學(xué)方程式,一步實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變.
①Al→NaAlO2
 

②Al2O3→AlCl3
 

③Na2CO3→NaHCO3
 

④Na2O2→Na2CO3
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A、金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅
B、為防止試管破裂,加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底
C、1L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個(gè)OH- 離子
D、1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同

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