Question

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第

 

周期、第

 

族；J的化學(xué)名稱為

 

．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

 

；反應(yīng)⑥的離子方程式

 

．
（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H＜0的反應(yīng)是

 

．
（4）寫出反應(yīng)③陽極發(fā)生反應(yīng)方程式：

 

．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液

 

（填“變”或“不變”）色，逐漸通入氯氣直至過量，可能觀察到現(xiàn)象是

 

．從這一可能現(xiàn)象能得出

 

結(jié)論．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，判斷為兩性氧化物，應(yīng)為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，電解生成O₂和Al，由反應(yīng)④可知，I為Al，則H為O₂，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，判斷為兩性氧化物，應(yīng)為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，電解生成O₂和Al，由反應(yīng)④可知，I為Al，則H為O₂，F(xiàn)為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）₃，則D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，C為FeCl₂，所以B為Fe₃O₄，與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，J為NaAlO₂，為偏鋁酸鈉，
故答案為：四；Ⅷ；偏鋁酸鈉；
（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）△H＜O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①為鋁熱反應(yīng)，②為燃燒反應(yīng)，均為常見的放熱反應(yīng)，③為電解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故答案為：①②；
（4）電解氧化鋁，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極方程式為：2O^2--4e^-=O₂↑，故答案為：2O^2--4e^-=O₂↑；
（5）C為FeCl₂，加入KSCN不反應(yīng)，溶液不變色，逐漸通入氯氣直至過量，可觀察到先變紅，后逐漸褪色，原因是可氧化KSCN生成（SCN）₂，由此可知氧化性順序?yàn)镃l₂＞（SCN）₂＞Fe³⁺．，
故答案為：不變；先變紅，后逐漸褪色；氧化性順序：Cl₂＞（SCN）₂＞Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，注意推斷的關(guān)鍵點(diǎn)：①G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明為Al₂O₃，②鋁和B高溫下發(fā)生反應(yīng)，說明為鋁熱反應(yīng)，再結(jié)合物質(zhì)的其它性質(zhì)分析解答，題目難度較大．