Question

4．某同學(xué)完成如下實驗．
（1）實驗記錄（請補(bǔ)全表格中空格）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	離子方程式
	①溶液分層 ②下層呈橙色．	Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
	①溶液分層 ②下層呈紫色	Br2+2I-=I2+2Br-

（2）該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）．
（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）①下層呈橙色，說明有溴生成；
②溴水與KI反應(yīng)生成碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色；
（2）反應(yīng)涉及氯氣與溴化鈉、溴與碘化鉀的置換反應(yīng)，可用于比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；
（3）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性減弱．

解答 解：（1）下層呈橙色，說明有溴生成，說明氯氣置換出溴，方程式為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
②溴水與KI反應(yīng)生成碘，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故答案為：下層呈紫色；
（2）反應(yīng)涉及氯氣與溴化鈉、溴與碘化鉀的置換反應(yīng)，可用于比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，可比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強(qiáng)弱）；
（3）同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，的電子能力減弱，則導(dǎo)致同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性減弱，
故答案為：電子層數(shù)增多，原子半徑增大．

點評 本題考查鹵族元素的性質(zhì)的探究，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Γ�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．