Question

5．在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO₄和CO的反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． 下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• B． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
• C． 增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率將增大
• D． 在 0～10min內(nèi)，v（CO）=0.01mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析 A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，相對(duì)分子質(zhì)量都比CO大；
C．硫酸鎂為固體，對(duì)反應(yīng)速率無影響；
D．在 0～10min，固體質(zhì)量由12.0g變?yōu)?.0g，可結(jié)合反應(yīng)的方程式利用差量法計(jì)算．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，相對(duì)分子質(zhì)量都比CO大，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故B正確；
C．加入固體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△m
          120g                1mol                                                        80g  
                                 x                                                              12.0g-4.0g=8.0g
x=0.1mol，
則 0～10min內(nèi)，v（CO）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005mol?L^-1?min^-1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析以及化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．