Question

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯是一種重要的化工原料，在實(shí)際生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，舉一例說明．如：

 

（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)

 

（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O₂與乙醇，制成燃料電池，回答下列小題：
①已知電池的總反應(yīng)即為乙醇的燃燒反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為

 

正極反應(yīng)式：

 

③消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L O₂時(shí)，有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
④溶液中H⁺的移動(dòng)方向是

 

a．由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)      b．由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
c．從正極經(jīng)外電路向負(fù)極移動(dòng)  d．從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動(dòng)．

Answer 1

考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷

分析：（1）乙烯具有催熟作用，可用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，乙烯中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加聚反應(yīng)而生成聚乙烯，所以乙烯在化學(xué)工業(yè)的用途有：制取聚乙烯；
（2）乙酸乙酯中含官能團(tuán)酯基；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛；
（4）①根據(jù)乙醇燃燒方程式寫出乙醇燃料電池中總反應(yīng)方程式，根據(jù)正極發(fā)生還原反應(yīng)寫出正極反應(yīng)式
③根據(jù)氧氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
④原電池內(nèi)部陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．

解答： 解：（1）乙烯具有催熟作用，可用植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，乙烯中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致乙烯性質(zhì)較活潑，能發(fā)生加聚反應(yīng)而生成聚乙烯，所以乙烯在化學(xué)工業(yè)的用途有：制取聚乙烯；
故答案為：植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑或制取聚乙烯；
（2）乙酸乙酯中含官能團(tuán)酯基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-COO-；故答案為：-COO-；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2C₂H₅OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2C₂H₅OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（4）①乙醇燃燒方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃

2CO₂+3H₂O，電池總反應(yīng)式為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，
故答案為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O；
③5.6L O₂的物質(zhì)的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；
④原電池內(nèi)部陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故氫離子從負(fù)極區(qū)流向正極區(qū)，故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙醇的性質(zhì)和用途，中等難度．在乙醇燃料電池中，電極反應(yīng)式得書寫要注意電解質(zhì)的類型，介質(zhì)也參與電極反應(yīng)．