化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、石灰石的分解反應(yīng)
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O 與NH4Cl反應(yīng)
D、NaOH與稀硫酸反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng),吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，又屬于氧化還原反應(yīng)，說明反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降．
解答： 解：A．石灰石的分解中沒有元素化合價變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應(yīng)類型的判斷，根據(jù)元素化合價是否變化及反應(yīng)熱來分析解答，熟悉常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的特征即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有
 
，陰離子有
 
；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為
 
．充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯是一種重要的化工原料，在實際生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，舉一例說明．如：
 

（2）乙酸乙酯中的官能團
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與乙醇，制成燃料電池，回答下列小題：
①已知電池的總反應(yīng)即為乙醇的燃燒反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為
 

正極反應(yīng)式：
 

③消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L O2時，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
④溶液中H+的移動方向是
 

a．由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動      b．由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動
c．從正極經(jīng)外電路向負(fù)極移動  d．從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三種元素，常溫下它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X、YH3、ZH4，下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減
B、三種元素的含氧酸酸性H4ZO4＞H3YO4＞H2XO4
C、元素的最高正價按X、Y、Z的順序遞減
D、元素原子的半徑按X、Y、Z的順序遞減

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成聚氯乙烯，下列的說法正確的是（　�。�
A、用食鹽、水和乙烯為原料可以合成聚氯乙烯
B、用氯氣和乙炔為原料可以直接合成聚氯乙烯
C、合成聚氯乙烯一定涉及氧化還原反應(yīng)
D、合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），能說明此反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A、H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B、反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1：1：2的狀態(tài)
C、反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g），在下列四種狀態(tài)時屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率
A．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（A）=3 mol?L-1?s-1
B．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（B）=1.5 mol?L-1?s-1
C．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（B）=2 mol?L-1?s-1
D．v（A）=1 mol?L-1?s-1 v（C）=1.5 mol?L-1?s-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1�、伲�
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1�、�，
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是
 
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．

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