寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①氫氣在氯氣中燃燒
 
；
②次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：①氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫；
②次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣．
解答： 解：①氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，故答案為：H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl；
②次氯酸不穩(wěn)定，見光會(huì)分解生成氯化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，故答案為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，能夠正確書寫常見的化學(xué)反應(yīng)的方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、C→CO2
B、H2→H2O
C、CuO→Cu
D、H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)按照題目所給內(nèi)容要求，寫出對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或填寫所得結(jié)論
重要現(xiàn)象或事實(shí) 所得結(jié)論
能用小刀切割金屬鈉 ①
 
②
 
 金屬鈉的熔點(diǎn)低
③
 
 屬鈉與水反應(yīng)有堿生成
④
 
 金屬鈉與水反有氣體生成
金屬鈉加入水中，浮在水面上 ⑤
 
小刀切開金屬的面，金屬光澤迅速變暗 ⑥
 
過氧化鈉加入水中，所得氣體使帶火星的木條復(fù)燃 ⑦
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
 
．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
 
．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有
 
，陰離子有
 
；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為
 
．充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A
 

B
 

C
 

D
 

（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Be．
A．是同一種原子　　　B．具有相同的中子數(shù)　 C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)　　　 D．互為同位素
BeCl2晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則該化合物屬于            晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是
 
．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的簡(jiǎn)單陰離子的半徑由大到小的順序
 
（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．問：
（1）正極是
 
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯是一種重要的化工原料，在實(shí)際生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，舉一例說明．如：
 

（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與乙醇，制成燃料電池，回答下列小題：
①已知電池的總反應(yīng)即為乙醇的燃燒反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為
 

正極反應(yīng)式：
 

③消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6L O2時(shí)，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
④溶液中H+的移動(dòng)方向是
 

a．由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)      b．由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
c．從正極經(jīng)外電路向負(fù)極移動(dòng)  d．從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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