能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C、向碳酸鎂懸濁液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、稀硫酸中加入鐵粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成硫酸銨和氫氧化鋁，一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．氫氧化鈣應寫成離子；
C．碳酸鎂應保留化學式；
D．反應生成硫酸亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應為Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯誤；
C．向碳酸鎂懸濁液中加入稀鹽酸的離子反應為MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故C錯誤；
D．稀硫酸中加入鐵粉的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，側重復分解反應的考查，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C可以形成D2C和D2C2兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g?L-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為
 
．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
（填元素符號）．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于
 
晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構型為
 
．
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結構如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為
 
．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=
 
cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些化學反應可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學方程式：
 
．
（3）若C、D均為氣體（其中C有顏色）且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關系式正確的是（　　）
A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
利用此圖裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體
B、
利用此圖裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分
C、
利用此圖裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
利用此圖裝置可進行酸堿中和滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、NA個N2與0.5NA個H2物質(zhì)的量之比為2：1
B、標準狀況下，11.2LBr2含有的原子數(shù)為NA
C、5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為NA
D、1mol/LNaCl溶液中含有NA個氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

將潔凈的三種金屬片X、Y和Z分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊（如圖）．每次實驗時，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表．已知構成兩電極的金屬，活潑性相差越大，則電壓越大．對X、Y、Z和銅四種金屬的下列說法，不正確的是（　�。�
金屬片 電子流向 電壓（V）
X X→Cu +0.78
Y Cu→Y -0.15
Z Z→Cu +1.35
A、Z金屬可作為犧牲陽極保護法的陽極，保護Y金屬
B、Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣
C、三種金屬的活潑性順序為：Z＞X＞Y
D、X和Y能構成電壓最大的原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2Al
O
-
2
+H2↑
B、鐵與鹽酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C、用小蘇打治療胃酸過多：H++HC
O
-
3
═H2O+CO2↑
D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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