已知氧化還原反應：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各題：
在上述反應中，
 
元素的化合價升高，該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應，而
 
元素的化合價降低，該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應，該反應中
 
 是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應，
 
是還原劑，它發(fā)生了
 
反應，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，結(jié)合氧化還原反應基本概念來解答．
解答： 解：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則C元素失去電子，發(fā)生氧化反應；而Fe元素的化合價由+3價降低為0，F(xiàn)e得到電子發(fā)生還原反應，所以Fe2O3為氧化劑發(fā)生還原反應，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物；而CO為還原劑發(fā)生氧化反應，為氧化產(chǎn)物，
故答案為：C；失去；氧化；Fe；得到；還原；Fe2O3；還原；CO；氧化；CO2；Fe．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、實驗室里需要480 mL 2.0 mol?L-1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
B、用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿
D、向氧氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在用0.1000mol/LNaOH溶液測定食醋總酸含量的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A、堿式滴定管沒有潤洗會使測定含量偏低
B、用移液管移取一定體積食醋時，應將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器
C、該實驗應用甲基橙作指示劑
D、如果氫氧化鈉溶液滴加過量，只能重新實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
實驗
編號		HA物質(zhì)的量NaOH物質(zhì)的量混合溶液
濃度（mol?L-1）濃度（mol?L-1）的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）根據(jù)①組實驗情況（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（A-）
B．c（Na+）═c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）═c（OH-）+c（Na+）
D．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）
 
c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是
 
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是
 
．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
．
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
 
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要450mL、0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制．請回答下列問題：
（1）所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：
 

（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取�、谟嬎恪、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s，其正確的操作順序為
 
．
（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為
 
；
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）
 
．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次
（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是
 
．
①量取濃硫酸時仰視刻度線
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）在反應中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應，HCl在反應中體現(xiàn)的是
 
性．
（3）當0.1mol MnO2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol，被氧化的HCl為
 
mol．
（4）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的該化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2.5mol Ba（OH）2中含有
 
個Ba2+，含有
 
摩爾OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

19.6g硫酸的物質(zhì)的量為
 
，含分子數(shù)為
 
（用NA表示），該硫酸與
 
g水含的氧原子個數(shù)相等．

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