在用0.1000mol/LNaOH溶液測定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�
A、堿式滴定管沒有潤洗會(huì)使測定含量偏低
B、用移液管移取一定體積食醋時(shí)，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器
C、該實(shí)驗(yàn)應(yīng)用甲基橙作指示劑
D、如果氫氧化鈉溶液滴加過量，只能重新實(shí)驗(yàn)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．堿式滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏��；
B．移液時(shí)，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器；
C．根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；
D．可向錐形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定．
解答： 解：A．堿式滴定管沒有潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，濃度偏高，故A錯(cuò)誤；
B．移液管移液時(shí)，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器，故B正確；
C．用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍可知，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，不能選用甲基橙和甲基紅，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉過量，可向錐形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，主要考查中和滴定，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意指示劑的選擇方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①是把飽和食鹽水中的食鹽提取出來
B、裝置②用100mL量筒量取9.5mL液體
C、裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸
D、裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度T的關(guān)系如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B、在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C、反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0
D、若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)，VB=0.6a L．
（1）B中X的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
（3）平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打開K，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則B的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B、配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
D、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”，下同），某二元酸H2B電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率
 
．
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率
 
；保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率
 
．
（3）若容器體積為10L，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得c（H2）=0.08mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）在上述溫度下，該10L容器中若通入H2和I2蒸氣各2mol，則達(dá)到平衡時(shí)c（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，完成下列各題：
在上述反應(yīng)中，
 
元素的化合價(jià)升高，該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應(yīng)，而
 
元素的化合價(jià)降低，該元素的原子
 
電子，發(fā)生
 
反應(yīng)，該反應(yīng)中
 
 是氧化劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是還原劑，它發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50 g20 g20 g10 g5 g
     

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