描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、腐蝕法制作印刷線路板2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C、碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者反應(yīng)生成碘和亞鐵離子；
B．二者反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨；
D．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，離子方程式為6H++2Fe（OH）3+2I-=I2+2Fe2++6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子，離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨，離子方程式為NH4++HCO3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，2NaCl
 電解 
.
 
Cl2↑+2Na，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，解答本題關(guān)鍵是要明確判斷離子方程式常用方法
（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；
（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；
（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；
（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；
易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)條件不同，其產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B、變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
C、浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)是為了延長水果保鮮期
D、安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O2一定為0.3NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜操作可行的是（　�。�
A、通過濃硫酸除去HCl中的H2O
B、通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
D、通過水除去CO中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
B、常溫下，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA
C、常溫常壓下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D、2.24L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種煤含5%的FeS2（假設(shè)煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素）．燃燒時(shí)，設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫被排入大氣．FeS2燃燒時(shí)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2Fe2O3+8SO2．某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸SO2？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷和砷是同主族的非金屬元素．
（1）砷（As）元素位于元素周期表第
 
列；As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互
 
；
1個(gè)黃砷（As4）分子中含有
 
個(gè)As-As鍵，鍵角
 
度．
（2）黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似．最近中國科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬于
 
（選填編號(hào)）．
a．離子晶體         b．原子晶體         c．分子晶體        d．其它類型
（3）與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說明P的非金屬性比S弱的是
 
（選填編號(hào)）．
a．磷難以與氫氣直接化合   b．白磷易自燃    c．P-H的鍵能更小   d．H3PO4酸性更弱
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
 
 Ni2++
 
 H2PO2-+
 
→
 
Ni+
 
 H2PO3-+
 

①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)中，若生成1mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對(duì)該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖a、b所示．
（1）根據(jù)反應(yīng)及上圖（a），判斷△H
 
0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S
 
0；請(qǐng)選擇經(jīng)濟(jì)、且適宜的反應(yīng)溫度：
 
．
（2）下列事實(shí)可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．

A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用
 
的生產(chǎn)條件．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖（b）所示．
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
A．反應(yīng)溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強(qiáng)都控制在常壓下     D．反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②圖（b）表明：
 
．
③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量
n(H2O)
n(乙苯)
=7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡．保持其他條件不變，此時(shí)分離出一定量的水蒸氣，在t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)赾圖中畫如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過程的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅
B、“玉兔號(hào)”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
C、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
D、鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融的鹵化物里還原出來

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