Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的O₂一定為0.3N_A
• B、常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的分子總數(shù)為N_A
• C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醇的分子式為C₂H₆O，可以表示為C₂H₄H₂O，消耗氧氣的部分為C₂H₄；
B．NO₂與N₂O₄的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量；
C．沒(méi)有告訴氫氧化鋇溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
D．鈉與氧氣反應(yīng)才氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧元素的化合價(jià)不同，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A．0.1mol乙烯完全燃燒消耗0.3mol氧氣，0.1mol乙醇完全燃燒消耗0.3mol氧氣，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，所消耗的O₂一定為0.3N_A，故A正確；
B．二氧化氮與四氧化二氮的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算46g混合物的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．缺少氫氧化鋇溶液的體積，我放暑假溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．8g氧氣中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，由于反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化鈉、過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)不同，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意C中缺少溶液體積、D中反應(yīng)產(chǎn)物中氧元素化合價(jià)情況．