Question

4．下列敘述正確的是（　　）

• A． 有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
• B． 鹽酸是強(qiáng)酸，所以鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
• C． 向FeCl₃飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）₃膠體
• D． 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 A．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價(jià)的變化；
B．電解質(zhì)必須是化合物，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物；
C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀；
D．化合反應(yīng)中不一定存在元素的化合價(jià)變化．

解答 解：A．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價(jià)的變化，如O₂═O₃，則有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫在水溶液中，能完全電離，HCl=H⁺+Cl^-，是強(qiáng)酸是自身電離，是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃，生成Fe（OH）₃沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．化合反應(yīng)中不一定存在元素的化合價(jià)變化，如CaO與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而單質(zhì)參加的化合反應(yīng)如C燃燒為氧化還原反應(yīng)，所以化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)、基本反應(yīng)類型、電解質(zhì)及膠體的制備，明確同素異形體的互變及反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．