Question

現(xiàn)有H₂SO₄和Na₂SO₄溶液200mL，其中H₂SO₄的濃度是1mol/L，Na₂SO₄的濃度是0.5mol/L，要使H₂SO₄和Na₂SO₄的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，求應加入55.8%的H₂SO₄（密度為1.35g/cm³）溶液的體積和配制的溶液的體積．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，計算混合后溶液的體積；
根據(jù)混合后硫酸的濃度，根據(jù)n=cV計算混合后n（H₂SO₄），進而計算加入的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

1000ρw

M

計算55.8%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=

n

c

計算需要加入的55.8%的H₂SO₄溶液的體積．

解答： 解：硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，令混合后溶液的體積為V，則：
200mL×0.5mol?L^-1=V×0.2mol?L^-1，解得V=500mL，選用500mol容量瓶配制500ml溶液；
故混合后溶液中n（H₂SO₄）=0.5L×2mol?L^-1=1mol，
故加入的硫酸的物質(zhì)的量為：1mol-0.2L×1mol?L^-1=0.8mol，
55.8%的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.35×55.8%

98

mol/L=7.69mol/L，故需要加入55.8%的H₂SO₄溶液的體積為=

0.8mol

7.69mol/L

=104mL，
答：需要加入的55.8%的H₂SO₄溶液的體積為104mL，配制的溶液的體積為500ml．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，根據(jù)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變計算混合后溶液的體積是關鍵．