Question

一定溫度下，將41.7g PCl₅通入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中含有0.1mol Cl₂，求PCl₅的分解率．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：n（PCl₅）=

41.7g

208.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)氯氣和五氯化磷之間的關(guān)系式計(jì)算參加反應(yīng)的五氯化磷的物質(zhì)的量，再根據(jù)分解率=

分解的五氯化磷的物質(zhì)的量

五氯化磷的總的物質(zhì)的量

×100%進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：n（PCl₅）=

41.7g

208.5g/mol

=0.2mol，根據(jù)方程式中氯氣和五氯化磷的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的n_分解（PCl₅）=n（Cl₂）=0.1mol，則五氯化磷的分解率=

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，答：PCl₅的分解率為50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)方程式中氯氣和五氯化磷之間的關(guān)系式進(jìn)行解答即可，題目難度不大．