如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、a的單質(zhì)在高溫條件下能置換出e的單質(zhì)，說(shuō)明非金屬性a＜e
B、b、d兩種元素的離子半徑相比，前者較大
C、由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強(qiáng)堿溶液，但不能與酸溶液反應(yīng)
D、由c、d分別與f組成的化合物中的化學(xué)鍵類型相同
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，a為碳元素，b為氧元素，c為鈉元素，d為Al元素，e為Si元素，f為Cl元素，依此進(jìn)行判斷．
解答： 解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，a為碳元素，b為氧元素，c為鈉元素，d為Al元素，e為Si元素，f為Cl元素，
A．同一主族，從上往下，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性a＞e，故A錯(cuò)誤；
B．氧離子與鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：氧離子＞鋁離子，故B正確；
C．氧元素與硅元素下次的化合物是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．鈉元素與氯元素組成的化合物是氯化鈉，含有離子鍵；鋁元素與氯元素組成的化合物是氯化鋁，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等．了解短周期主族元素，推斷出元素是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、生石灰用作食品抗氧劑
B、鹽類都可作調(diào)味品
C、鋁罐可久盛食醋
D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于離子的敘述正確的是（　　）
A、在c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-能大量共存
B、銅溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（　　）
A、甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-
B、若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4 L
C、甲裝置工作過(guò)程中pH減小
D、乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-═CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol?L-1的鹽酸，側(cè)得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、b點(diǎn)的數(shù)值為0.6
B、該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3
C、Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同
D、a點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸為0.5mol，此時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有4molHCl和1molMgSO4的混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a→b時(shí)的沉淀的成分只有BaSO4
B、b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H++OH-=H2O
C、d點(diǎn)時(shí)加入的Ba（OH）2物質(zhì)的量為3mol
D、d點(diǎn)后溶液離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（　�。�
①一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+N2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NA
②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子；
④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
⑥將100mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A、①③⑥B、④⑤⑥
C、①②④D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中幾種常見(jiàn)的儀器：
容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是
 
．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
②若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
 
mL，終點(diǎn)讀數(shù)
 
mL；
③某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨； ②D與T；  ③12C和13C； ④O2與O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；  ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；
⑦和CH3（CH2）3CH3⑧和
其中屬于同位素
 
；同系物
 
；同分異構(gòu)體
 
．
（2）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．其中氫氣在
 
（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式：
 
．

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