Question

在25℃、101kPa時(shí)，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，則CH₄（g）→C（s）+2H₂（g）的△H是（　�。�

• A、-74.8 kJ/mol
• B、+74.8 kJ/mol
• C、-211.0 kJ/mol
• D、+211.0 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答： 解：實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（s）+2H₂（g），△H=（-890.3KJ/mol）-[（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]=+74.8KJ/mol；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意掌握根據(jù)蓋斯定律、燃燒熱等進(jìn)行的計(jì)算，題目難度中等．