Question

依據(jù)常見化學(xué)反應(yīng)方程式A+B→X+Y+H₂O，請(qǐng)回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，B中所含的化學(xué)鍵有

 

．又知X溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

 

．
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

 

；從結(jié)構(gòu)上看，CH₃OCH₃與A的關(guān)系是

 

．
（3）已知A為Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
②若用1mol A與足量B發(fā)生反應(yīng)，則被還原的B質(zhì)量是

 

g．
（4）若A、B為碳酸鈣粉末與稀硫酸，已知：K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，則反應(yīng)CaSO₄+CO₂^2-→CaCO₃+SO₄^2-能否向右進(jìn)行？

 

（填“能”或“否”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A是黃綠色氣體，則A是氯氣，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色，說明B中含有鈉元素，A和B反應(yīng)生成水，說明B中含有氫原子，且B的陰離子電子數(shù)為10，所以其陰離子是氫氧根離子，所以B是NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，X的溶液呈堿性，為NaClO，Y為NaCl；
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則X是Cu，B為CuO，Y為CH₃CHO；
（3）A為Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO，X是Fe（NO₃）₃；
（4）溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能向溶度積常數(shù)小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．

解答： 解：（1）A是黃綠色氣體，則A是氯氣，B組成的陰、陽離子電子數(shù)均為10，且焰色反應(yīng)為黃色，說明B中含有鈉元素，A和B反應(yīng)生成水，說明B中含有氫原子，且B的陰離子電子數(shù)為10，所以其陰離子是氫氧根離子，所以B是NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，X的溶液呈堿性，為NaClO，Y為NaCl；
A為氯氣，氯原子核外有17個(gè)電子、3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是氫氧化鈉，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵和共價(jià)鍵，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，次氯酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）若A為酒精，B為黑色固體，X為紅色金屬單質(zhì)，則X是Cu，B為CuO，Y為CH₃CHO，從結(jié)構(gòu)上看，CH₃OCH₃與乙醇的關(guān)系是同分異構(gòu)體，
故答案為：CH₃CHO；同分異構(gòu)體；
（3）A為Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO，X是Fe（NO₃）₃；
①硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硝酸亞鐵生成硝酸鐵，同時(shí)生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量，被還原的硝酸的物質(zhì)的量=

1mol×(3-2)

5-2

×63g/mol=21g，
故答案為：21；
（4）K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5＞K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能向溶度積常數(shù)小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，
故答案為：能；K_sp（CaCO₃）小于K_sp（CaSO₄）．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)推斷為載體考查了氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)來分析解答，難點(diǎn)是被還原硝酸質(zhì)量的計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算即可，難度中等．