下列說法中正確的是（　�。�
A、凡是能發(fā)生銀鏡反應的物質一定是醛
B、乙烯和甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色
C、在氧氣燃燒時只生成二氧化碳和水的有機物一定是烴
D、苯酚有弱酸性，稱石炭酸，因此它是一種羧酸
考點：有機物的結構和性質,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：A．含-CHO的物質能發(fā)生銀鏡反應；
B．乙烯中含C=C，甲苯中苯環(huán)影響甲基，均易被氧化；
C．烴的含氧衍生物燃燒生成二氧化碳和水；
D．苯酚中不含-COOH．
解答： 解：A．含-CHO的物質能發(fā)生銀鏡反應，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等，故A錯誤；
B．乙烯中含C=C，甲苯中苯環(huán)影響甲基，均易被氧化，則乙烯和甲苯都能使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．烴的含氧衍生物燃燒生成二氧化碳和水，則在氧氣燃燒時只生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴，故C錯誤；
D．苯酚中不含-COOH，則不屬于羧酸，屬于酚，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證．以下類推的結論正確的是（　�。�
A、Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3，Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3
B、NaCl與HCl化學式相似，故NaCl與HCl的結構也相似
C、由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反應也能發(fā)生
D、金屬鎂失火不能用CO2滅火；金屬鈉失火也不能用CO2滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42-離子．
甲的實驗為：

（1）乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有
 
離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象．
乙的實驗為：

（2）丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有
 
離子（僅填一種）也會有此現(xiàn)象．
丙的實驗為：

若丙方案合理，回答：
（3）若丙實驗合理，則其中試劑Ⅰ是
 
，現(xiàn)象Ⅰ是
 
；試劑Ⅱ是
 
，現(xiàn)象Ⅱ是
 
．（若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應方程式為KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關說法中正確的是（　�。�
A、電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
B、電解時，在陰極上產(chǎn)生KIO3
C、電解后電解質溶液pH變大
D、電解中每轉移0.6mol e-，理論上可得到0.1mol無水KIO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫，裝置如圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過．電解時總的化學方程式為：CO（NH2）2+2OH-
 通電 
.
 
CO
 
2-
3
+N2↑+3H2↑，以下說法不正確的是（　�。�
A、a為陽極，b為陰極
B、電解時，溶液中OH-向b極移動
C、陰極反應式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D、電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、40g Ca所含的電子數(shù)為NA
B、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C、1 mol-CH3所含質子數(shù)為9NA
D、標準狀況下，22.4L SO3中的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、NO3-
B、水電離出的c（H+）=10-12 mo1?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-
C、含有O.1 mol/L Br-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
D、加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、S042-、Cl-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

除水電離出的H+、OH-離子外，某溶液中只含有四種離子，且濃度均為O.1mol/L，這種溶液可能是（　�。�
A、Al3+，K+，SO42-，NO3-
B、Na+，Mg2+，Cl-，SO42-
C、Na+，ClO-，K+，I-
D、K+，CO32-，NO3-，Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃、101kPa時，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，則CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（　　）
A、-74.8 kJ/mol
B、+74.8 kJ/mol
C、-211.0 kJ/mol
D、+211.0 kJ/mol

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