Question

12．常溫下，若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是0＜V≤8.2 mL．（設溶液的體積可以直接相加；計算結果保留到小數(shù)點后一位）

Answer 1

分析 先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)C（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（堿）+V（酸）}$；假設為強酸，計算需要加入酸的體積，若是弱酸，加入的體積應該稍微小于此值．

解答 解：假設加入一元酸HR是強酸，pH=2的HR溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，設加入HR的體積是V，C（OH^-）=$\frac{n（堿）-n（酸）}{V（堿）+V（酸）}$=$\frac{0.01mol/L×0.01L-0.01mol/L×VL}{0.01L+VL}$=0.001mol/L，V=0.0082L=8.2ml，
加入的酸是強酸應該是V=8.2mL，若HR為弱酸，加入8.2 mL后溶液pH＜11，故加入的HR應小于8.2 mL而大于0，
故答案為：0＜V≤8.2 mL．

點評 本題考查溶液pH的簡單計算，酸溶液的體積，利用假設法進行分析解答即可，難度中等．