Question

7．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）等式，則也一定存在c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B． 等濃度、等體積的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
• C． 常溫下，V₁ L pH=11的溶液與V₂ L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V₁≥V₂
• D． 已知A^-+H₂B（過量）=HA+HB^-，則酸性強(qiáng)弱順序一定為：HB^-＜HA＜H₂B

Answer 1

分析 A．醋酸與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量大小不知，無法判斷各離子濃度大小；
B．根據(jù)碳酸、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{{K}_{a}（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（{H}^{+}）}$，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$，然后結(jié)合溶液中氫離子濃度相等即碳酸和碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)大小進(jìn)行判斷；
C．需要根據(jù)兩溶液的溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)分別進(jìn)行判斷；
D．結(jié)合A^-+H₂B（過量）=HA+HB^-可知酸性：H₂B＞HA＞HB^-．

解答 解：A．將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，由于醋酸和氫氧化鈉的量未知，則無法判斷若混合后溶液中是否滿足c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）及c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{{K}_{a}（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（{H}^{+}）}$，$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$，由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，而碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)大于第二步電離，故$\frac{{K}_{a}（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$＜$\frac{{K}_{a}（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（{H}^{+}）}$，所以$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，V₁ L pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，V₂ L pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，混合后溶液顯中性，當(dāng)兩溶液中溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，則V₁=V₂；當(dāng)堿溶液為弱堿，酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)，則V₁＜V₂；當(dāng)堿溶液為強(qiáng)堿，酸為弱酸，則V₁＞V₂，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)A^-+H₂B（過量）=HA+HB^-，酸性大小為：H₂B＞HA＞HB^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷、電離平衡常數(shù)的計(jì)算與判斷等知識，題目難度中等，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法．