Question

16．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程表示）：0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為4mol．
（3）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，若生成1molN₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學平衡原理解釋加入NH₄Cl固體以及明礬后平衡移動方向以及pH的變化；
（2）依據(jù)所給的反應物和產物，結合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應書寫平衡常數(shù)表達式，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒計算轉移電子數(shù)；
（3）由圖可知，此反應為放熱反應，熱效應=（209-348）kJ•mol^-1．

解答 解：（1）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入少量NH₄Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低，加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結合氫氧根生成氫氧化鋁，促進氨水的電離，銨根濃度增大，故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；降低；增大；
（2）硝酸銨分解生成N₂O和H₂O，達到平衡，說明為可逆反應，化學反應方程式為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，250℃時，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c（N₂O）×c²（H₂O），NH₄NO₃中NH₄⁺的N元素化合價為-3價，NO₃^-中的N元素的化合價為+5價，反應后N元素的化合價為+1價，發(fā)生歸中反應，N元素由-3價升高為+1價，此反應中每分解1mol硝酸銨，轉移電子數(shù)為4mol，故答案為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O；K=c（N₂O）×c²（H₂O）；4；
（3）由圖可知，此反應反應物總能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJ•mol^-1，故答案為：-139．

點評 本題主要考查的是弱電解質的電離以及電離平衡的影響因素，還考查了氧化還原反應原理以及化學反應的熱效應計算，難度不大．