15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．銅加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．向亞硫酸溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水；
B．碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．硝酸能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．向亞硫酸溶液中加入足量硝酸，離子方程式：3H2SO3+2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O+4H+，故C錯(cuò)誤；
D．大理石溶于醋酸中，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式所代表的有機(jī)物有（　　）種．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下表列出了短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素W、X、Y、Z的有關(guān)信息．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
原子序數(shù)元素有關(guān)信息
 W質(zhì)子數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等
X最低化合價(jià)為-2
Y四種元素種僅有的金屬元素
Z與Y的原子序數(shù)之和為W、X原子序數(shù)之和的3倍
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：XO，ZS．
（2）X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物是由共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）鍵形成的物質(zhì)，其中穩(wěn)定性較弱的氫化物的化學(xué)式為H2S．
（3）化合物YXW是由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為NaHSO4、NaHSO3，寫(xiě)出這兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硅太陽(yáng)能電池板在工作時(shí)，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C．用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D．水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2L N2和CH4的混合氣體與4L O2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，用干燥劑除去水分，剩余氣體的體積5L．原來(lái)氣體中N2和CH4的物質(zhì)的量之比（各氣體體積都在相同的溫度、壓強(qiáng)下測(cè)定）為 （　　）
A．1：3B．1：1C．2：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．關(guān)于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4mol O2
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應(yīng)
C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC-CH═CH-CH2OH
D．該分子含有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，若混合后溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）等式，則也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）
B．等濃度、等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}＜\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
C．常溫下，V1 L pH=11的溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≥V2
D．已知A-+H2B（過(guò)量）=HA+HB-，則酸性強(qiáng)弱順序一定為：HB-＜HA＜H2B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子中半徑最大的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．O2-D．F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質(zhì)CaCO3．

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時(shí)間變化見(jiàn)圖．清液pH＞11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有AC（填序號(hào)）
 
A．?dāng)嚢铦{料    B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度  D．減小CO2通入速率
（2）當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過(guò)濾并洗滌固體．濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-和HCO3-（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)固體中鈣離子浸出．

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