9．已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金屬片酸溶液
1鎂條1 mol•L-1鹽酸v1
2鐵片1 mol•L-1鹽酸v2
3鐵片0.1 mol•L-1鹽酸v3
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1

分析 鎂比鐵活潑，反應(yīng)較鐵劇烈，結(jié)合濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解答該題．

解答 解：鎂比鐵活潑，反應(yīng)較鐵劇烈，則1大于2、3，2、3相比較，2濃度較大，則反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)速率大小關(guān)系為v1＞v2＞v3，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握表中數(shù)據(jù)的分析、比較，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)一定時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間（min）05151720
X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7
A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
B．5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C．15 min時(shí)改變的條件不可能是升高溫度
D．從初始到18 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol H2中含有b個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A．$\frac{2a}$mol-1B．$\frac{a}{4b}$mol-1C．$\frac{a}$mol-1D．$\frac{a}$mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入NaOHB．加入純醋酸C．加水D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案：
編號(hào)純鋅粉0.2 mol/L硫酸溶液溫度硫酸銅固體
Ⅰ2.0 g10.0 mL25℃0
Ⅱ2.0 g10.0 mLt℃0
Ⅲ2.0 g10.0 mL35℃0.2 g
Ⅳ2.0 g10.0 mL35℃4.0 g
下列推斷合理的是（　�。�
A．選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長，反應(yīng)速率越大
C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．c（N2）：c（H2）=1：3B．反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量
C．v正（N2）=3v逆（H2）D．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化

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