14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

分析 A．反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，為放熱反應(yīng)；
B．形成化學(xué)鍵釋放能量；
C．H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒放出的能量；
D．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量．

解答 解：A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，故A正確；
B．形成化學(xué)鍵釋放能量，則2E1＞E2，故B錯(cuò)誤；
C．H2的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒放出的能量，H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，考查的側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
鋁X硫Z
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是（元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1．Q的化學(xué)式為C3H4．
（5）向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Al3+、NO3-
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．中學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行電解飽和食鹽水時(shí)可從圖中選用必要的裝置，并要求測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），和檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（ 2 ）電源、電流表與A、“兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→A→B→J→K→M．
（3）該實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積時(shí)，選用的量筒為50mL量筒（填25mL量筒或50mL量筒）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金屬片酸溶液
1鎂條1 mol•L-1鹽酸v1
2鐵片1 mol•L-1鹽酸v2
3鐵片0.1 mol•L-1鹽酸v3
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在11g某化合物X2S中．含S2-離子3.2g．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．23B．24C．39D．40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開(kāi)始蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量�。河靡�(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備：

（1）該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）
（2）Z有多種同分異構(gòu)體，其中含有兩個(gè)苯環(huán)，且核磁共振氫譜只顯示3組峰的是
（3）X與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）Y可作為制泡沫塑料的單體，寫(xiě)出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）Z可與ACD反應(yīng)
A．KMnO4酸性溶液      B． NaHCO3溶液    C．H2     D．CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一個(gè)10L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.1K0.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）△H＜ 0（填“＜”或“＞”）．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)10L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：
①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n （D）=0.5mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，
②該溫度下平衡常數(shù)K=1．
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為ad
a．c（A）不再改變              b．混合氣體的密度不再改變
c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變        d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)為2.5．

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