1．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．加入NaOHB．加入純醋酸C．加水D．降低溫度

分析 根據(jù)題意知，加入的物質(zhì)和醋酸根離子反應(yīng)或升高溫度才能使電離平衡向右移動且c（H+）增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、加入純醋酸能促進(jìn)醋酸的電離且氫離子濃度增大，故B正確；
C、加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度能抑制醋酸的電離，且氫離子濃度降低，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va  L與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系a+b=15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某化學(xué)實(shí)驗的結(jié)果如表：
實(shí)驗序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/mol•L-1•min-1
大小相同的金屬片酸溶液
1鎂條1 mol•L-1鹽酸v1
2鐵片1 mol•L-1鹽酸v2
3鐵片0.1 mol•L-1鹽酸v3
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．v1＞v2＞v3B．v3＞v2＞v1C．v1＞v3＞v2D．v2＞v3＞v1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量與50mLlmol/L AlC13溶液中n（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mLlmol/L氯化鉀B．150mL3mol/L氯化鉀
C．75mL2mol/L氯化鈣D．150mL1mol/L氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾：開始蒸餾時應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈
C．分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D．量取：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氯氣的敘述，不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種有毒的氣體
B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)
C．氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)
D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示實(shí)驗裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗
B．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅
D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

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同步練習(xí)冊答案