Question

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

• A、反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol?L^-1?s^-1
• B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L^-1，則反應(yīng)的△H＞0
• C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
• D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 molC達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率小于80%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
A、依據(jù)V（A）=

△c

△t

計(jì)算；
B、平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L^-1，物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向進(jìn)行；
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，據(jù)此判斷；
D、計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合起始量計(jì)算濃度商計(jì)算與平衡常數(shù)對(duì)比判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答： 解：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則
                A（g）+B（g）?C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
變化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20
K=

0.2 2

0.8 2 × 0.8 2

=0.625
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=

1.0mol-0.85mol 2L

5s

=0.015mol?L^-1?s^-1 ，故A錯(cuò)誤；
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L^-1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=

1.0 2

0.2 2 × 0.2 2

=50＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆），故C錯(cuò)誤；
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率下于80%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．