Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小
• B、常溫，在NH₄Cl溶液中，當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），pH=7
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• D、pH=2的一元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D．pH=2的一元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成正鹽和水，溶液呈中性．

解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因?yàn)閏（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，pH=7，故B正確；
C．c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相等，所以溶液中氫離子濃度相等，故C正確；
D．pH=2的一元強(qiáng)酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成正鹽和水，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)溶液中氫原子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷，結(jié)合電荷守恒分析，難度不大．