Question

13．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO₂為催化劑
• B． 導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO₂，內(nèi)電路電子由MnO₂流向Zn
• C． 該電池的正極反應(yīng)為：MnO₂+e^-+H₂O=MnO（OH）+OH^-
• D． 電池工作時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 由電池總反應(yīng)Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，以此來解答．

解答 解：A、從電池反應(yīng)可知，鋅失去電子被氧化，所以是負(fù)極，MnO₂為正極，故A錯(cuò)誤；
B、導(dǎo)電時(shí)外電路電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即Zn流向MnO₂，內(nèi)電路是離子的定向移動(dòng)形成電流，故B錯(cuò)誤；
C、該電池反應(yīng)中MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-，故C正確；
D、該電池反應(yīng)中MnO₂被還原，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式．